Escola Estadual Marechal Rondon
Professora Erica A.
Disciplina: Química
Turmas do Ensino Médio.

LEI DE HESS

O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações matemáticas, seguindo as seguintes regras:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Exemplo:

Deve-se escrever todas as equações intermediárias (dados) de acordo com a reação global. Na primeira equação, o que há em comum é o C(grafite). Então ele deve ser escrito da mesma forma (como reagente e 1mol).
A segunda equação tem em comum com a reação global o H2(g). Nos dados, esta esécie química não está exatamente igual como na global. Deve-se multiplicar toda a equação por 2, inclusive a ΔH2 
A terceira equação tem em comum com a reação global o CH4(g). deve-se inverter a posição desta equação e portanto trocar o sinal da ΔH3

Veja como deve ser feito:

 Video 

Bibliografia

http://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/p5.php

https://www.youtube.com/watch?v=I9p90ldV7UI

Escola Estadual Marechal Rondon Professora: Erica A. Disciplina: Química Turma do Primeiro Ano

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Professora: Erica A.

Disciplina: Química
Turma do Primeiro Ano

Geometria Molecular

A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. Possui importância porque ajuda a definir as propriedades da substância.
As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes (também chamadas de moleculares) que se formam quando os átomos compartilham pares de elétrons. Por exemplo, praticamente todo mundo já ouviu alguma vez que a molécula de água é H₂O, o que quer dizer que cada molécula de água é formada por um oxigênio ligado covalentemente a dois átomos de hidrogênio.

Bibliografia

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm

Escola Estadual Marechal Rondon

Professora: Erica A.

Disciplina: Física
Turma do Primeiro Ano

A Teoria da Relatividade

Introdução

     A teoria da relatividade foi uma revolução para o século XX, pois ela provocou inúmeras transformações em conceitos básicos como também proporcionou que fatos importantes, ainda não explicáveis, pudessem ser explicados. Essa teoria surgiu com o físico alemão Albert Einstein. Nascido em Ulm, Einstein foi físico e pesquisador muito conhecido por ter proposto a teoria da relatividade, mas também foi ele quem explicou corretamente o efeito fotoelétrico, fato esse que possibilitou o desenvolvimento da bomba atômica, mesmo sem ele saber para quais fins se destinava.

    A teoria da relatividade é composta de duas outras teorias: Teoria da Relatividade Restrita, que estuda os fenômenos em relação a referenciais inerciais, e a Teoria da Relatividade Geral, que aborda fenômenos do ponto de vista não inercial. Apesar de formar uma só teoria, elas foram propostas em tempos diferentes, no entanto ambas trouxeram o conhecimento de que os movimentos do Universo não são absolutos, mas sim relativos. A teoria da relatividade restrita foi construída por Einstein a partir de dois importantes postulados:

1ª – Postulado da Relatividade: as leis da Física são as mesmas em todos os sistemas de referência inercial.

2ª – Postulado da Constância da Velocidade da Luz: a velocidade da luz no vácuo tem o mesmo valor para qualquer referencial inercial, ou seja, c = 300 000 km/s.

Objetivo

• Compreender que o espaço e o tempo são relativos devido a invariância da velocidade da luz.
• Identificar a relação entre massa e energia na relação E=m.c².
• Compreender que a Teoria da Relatividade constitui um novo modelo explicativo para o Universo e uma nova visão de mundo.

Metodologia

    Além da explicação oral do conteúdo para uma melhor compreensão dos alunos o vídeo a seguir aborda a teoria de forma clara e objetiva:

Avaliação

   Questionário com questões para a reflexão do conteúdo.

Bibliografia

https://www.youtube.com/watch?v=nf32ejhzTNQ

http://www.brasilescola.com/fisica/teorias-da-relatividade.htm

http://www.infoescola.com/fisica/teoria-da-relatividade/

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Professora Erica A.
Disciplina: Química
Turmas do Ensino Médio.

Termoquímica

INTRODUÇÃO

                   

              A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.

OBJETIVOS

• Compreender os conceitos da termoquímica.
• Diferenciar reação endotérmica de exotérmica.
• Prever a entalpia de uma reação química a partir de informações obtidas de gráficos ou em tabelas.

METODOLOGIA

Realizar a exposição oral do conteúdo, tendo como ilustração o vídeo abaixo:

AVALIAÇÃO

Exercícios de fixação.