Marechal Rondon

Escola Estadual Marechal Rondon
Professora: Erica A.
Disciplina: Química
Turmas do Primeiro Ano

A Tabela Periódica

              A compreensão da Tabela Periódica é essencial para o estudo da química. Nela encontramos todos os elementos da natureza e os artificiais de forma padronizada, junto com as características e propriedades desses elementos. 

           Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias). Em um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e, em um período, as propriedades são diferentes. Na tabela há sete períodos. Os grupos estão subdivididos em dois subgrupos, A e B. O grupo 8 é chamado de 8B e é constituído por três faixas verticais. Modernamente, cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18.

Posição dos Elementos na Tabela Periódica

• Elementos representativos ou típicos (o último elétron é colocado em subnível s ou p): grupos A. Estão nos extremos da tabela.
• Elementos de transição (o último elétron é colocado em subnível d; apresentam subnível d incompleto): grupos 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. Estão localizados no centro da tabela periódica.
• Elementos de transição interna (o último elétron é colocado em subnível f; apresentam subnível f incompleto). Estão divididos em duas classes:
  • Lantanídeos: grupo 3B e 6º período. Elementos de Z = 57 a 71.
  • Actinídeos: grupo 3B e 7º período. Elementos de Z = 89 a 103.
• Gases nobres: grupo zero ou 8A ou 18.

Os grupos mais conhecidos são:

• 1A: metais alcalinos
• 2A: metais alcalinos terrosos
• 6A: clacogênios
• 7A: halogênios

         Atualmente existem algumas ferramentas que facilitam a consulta da tabela periódica. Abaixo temos o link de uma Tabela Periódica Eletrônica:http://www.ptable.com/?lang=pt .

Anexo

Bibliografia

http://www.infoescola.com/quimica/elementos-representativos/

http://www.tabelaperiodica.org/